Warum hat Graphit einen hohen Schmelzpunkt?

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Graphit hat einen außergewöhnlich hohen Schmelzpunkt - um 3.600 Grad (6,512 Grad f) in Nicht -- oxidierenden Umgebungen - aufgrund seiner einzigartigen Atomstruktur und der Art der Bindung zwischen Kohlenstoffatomen. In Graphit ist jedes Kohlenstoffatom kovalent an drei weitere Kohlenstoffatome in einer planaren hexagonalen Anordnung gebunden, die Graphenschichten bildet. Diese starken kovalenten Bindungen in jeder Schicht erfordern eine große Menge an Energie zum Brechen.

Das vierte Elektron jedes Kohlenstoffatoms ist delokalisiert und bildet eine schwächere Van -der -Waals -Kraft zwischen den Schichten, aber es ist die starke in {- -Kalkovalent -Bindung, die am meisten zur Stabilität und zum hohen Schmelzpunkt von Graphit beiträgt. Um Graphit zu schmelzen, muss genügend Energie geliefert werden, um diese Zwischenschichtkräfte nicht nur zu überwinden, sondern auch die sehr starken kovalenten Bindungen innerhalb der Blätter zu stören, die extrem hohe Temperaturen erfordern.